某化合物完全燃烧需要4.8g氧气。同时生成4.4g二氧化碳和2.7g水,则该化合物中原子个数比为 - 爱问答

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某化合物完全燃烧需要4.8g氧气。同时生成4.4g二氧化碳和2.7g水,则该化合物中原子个数比为

化合物的质量为 4.4+2.7-4.8=2.3g

其中碳原子质量为4.4×12/44=1.2g,氢原子质量为2.7×2/18=0.3g,氧原子质量为2.3-1.2-0.3=0.8g

那么该化合物的原子个数比=(1.2/12):(0.3/1):(0.8/16)=10:30:5

该化合物的化学式为C10H30O5

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