高中化学的问题
少量：2 NaAlO₂ + CO₂ + 3 H₂O = 2Al(OH)₃ ↓ + Na₂CO₃过量：NaAlO₂ + CO₂ + 2 H₂O = Al(OH)₃ ↓+ NaHCO₃ 为什么少量CO2时生成Na₂CO₃，过量时生成 NaHCO？
两性化合物与弱酸反应，变化调节量是酸，少量CO₂进入体系，电离碳酸根与氢离子，大量CO₂进入体系，电离出碳酸氢根。
很多时候，规律与现象就是那样，个人觉得本质依旧是化学平衡。物质变化总是要获取当前环境下最大的平衡，最大的稳定性，最大的混乱无序，不仅仅是化学也包括物理，我一直是按这个大原则去判断我知道和不知道的。
回到问题本身，既然酸变多了，那么碳酸钠那样的碱性偏强的物质就更不可能出现，这不平衡，生成稍弱一点的碳酸氢钠更合理，反正氢离子过量，不能再以水的形式存在了，碳酸氢根在当前环境下更合理。
如果持续进行加热，直到干燥，剩下的才是最稳定的。
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