有32.6g高锰酸钾与二氧化锰的混合物,将该混合物加热至完全反应后其质量29.4g,求剩余物质中各成分质量比为
固体加热失重的质量就是生成氧气的质量,为32.6-29.4=3.2g
设原混合物中含K2MnO4质量为x
2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑
316 197 87 32
x 3.2g
于是x=3.2*197/32=19.7g
混合物由K2MnO4和MnO2组成,于是混合物中MnO2质量为29.4-19.7=9.7g
于是质量比为K2MnO4:MnO2=29.7:9.7=3.06:1
这不是一个初中化学的计算么?你要明白的是二种物质的混合物完全反应的意思。少掉的3.2g是挥发掉的,由此你可以计算出其中最少的物质的质量,然后你可以计算比例了。
下一篇:生胶怎么熔化或溶解?
上一篇:指示剂是缓冲溶液吗
热门标签: