有32.6g高锰酸钾与二氧化锰的混合物,将该混合物加热至完全反应后其质量29.4g,求剩余物质中各成分质量比为 - 爱问答

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有32.6g高锰酸钾与二氧化锰的混合物,将该混合物加热至完全反应后其质量29.4g,求剩余物质中各成分质量比为

固体加热失重的质量就是生成氧气的质量,为32.6-29.4=3.2g

设原混合物中含K2MnO4质量为x

2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑
316    197  87   32
      x      3.2g
于是x=3.2*197/32=19.7g

混合物由K2MnO4和MnO2组成,于是混合物中MnO2质量为29.4-19.7=9.7g

于是质量比为K2MnO4:MnO2=29.7:9.7=3.06:1

这不是一个初中化学的计算么?你要明白的是二种物质的混合物完全反应的意思。少掉的3.2g是挥发掉的,由此你可以计算出其中最少的物质的质量,然后你可以计算比例了。

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