0.3026gH2C2O4·2H2O溶于水,配置成200ml溶液,ph为多少
0.3026gH2C2O4·2H2O的物质的量为0.3026/126=0.0024mol
溶于水,配置成200ml溶液,摩尔浓度为0.0024/0.2=0.012mol/L
草酸Ka1=5.9*10^(-3),Ka2=6.4*10^(-5),
2Ka2/(Ka1*c)^0.5<0.05,可当一元酸处理,c/Ka1<100,c*Ka1>10Kw
[H+]^2+Ka1*[H+]-c*Ka1=0,解得[H+]=6*10^(-3)mol/L,PH=2.22
应该是27676932
下一篇:碳酸什么条件才能稳定
上一篇:分式不等式
热门标签: