高中化学的问题

关键字：化学 更新时间：2021-07-16 16:57:06 96次访问

将一定量的氯酸钾和高锰酸钾的固体混合物充分加热，得到1.568L气体(标准状况下)，剩下的固体经过必要的分离(不考虑损耗)，所得黑色难溶物质在强酸性条件下，正好能把从溶液中分离出来的氯化物全部氧化，求原混合物中氯酸钾和高锰酸钾的质量各是多少？

先写出化学方程式：(因为360不方便打字，这里省略加热符号)

总反应为：2KClO3 +2KMnO4 ==== 2KCl + K2MnO4 + MnO2 + 4O2

生成物中只有氧气是气体，所以1.568L全是氧气

可以得出有1.568L÷22.4mol/L= 0.07mol，共0,07mol氧气。

根据化学式，氧气的物质的量与氯酸钾和高锰酸钾的物质的量的比例为：2：1：1

得出KClO3和KMnO4的物质的量都为0.035mol

这一题打字了很久，希望采纳~~

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