高中化学的问题

关键字：化学 更新时间：2021-07-26 13:06:53 86次访问

已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)　ΔH1；2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH2，则ΔH1＞ΔH2
为什么这是错的？

这跟会计学没啥关系啊，人家说的是对的，可以认为△h表示的是末反应物-初反应物能量，这就意味着△h未必是个正数，就如放热反应，而且放热越多，就说明末反应物的能量更低，由于2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)可以看作2C(s)＋O2(g)=2CO(g)和2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)的和反应，而且这两个分反应都是放热的，这就是意味着，从C生成CO2比C生成CO所放出的热量更多，又因为放热的|能量|=|△h|，所以|△h1|>|△h2|，而△h表示的含义是末减初，末比初小，自然△h为负，所以ΔH1<ΔH2

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