化学问题高手进
现有10%的Na2CO3溶液，请按下面要求计算 向106 g 上述溶液中逐滴加入10 %的盐酸并不断搅拌，此时发生的反应为： Na2CO3 + HCl ＝NaHCO3 + NaCl 当Na2CO3 全部转化为NaHCO3后，再加入盐酸才开始放出CO2
答案说由碳酸钠质量10.6g，再据碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳化学反应方程式可计算出生成二氧化碳质量
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑为什么是这个方程式 不应该是全部转换成的NaHCO3＋HCL生成NaCL＋H2o＋CO2求总的CO2?
在此反应中，总共有俩个化学方程式
分别是： Na2CO3+HCL=NaHCO3+NaCL
NaHCO3+HCL=NaCL+CO2+H2O
合并2化学方程式
得：Na2CO3+HCL=2NaCL+CO2+H2O
所以啦！
题目的意思是根本不停止供应hcl
最后肯定会变化为没有nahco3
所以可以只考虑头尾
不考虑中间的nahco3这个生成过程
只看头尾就是答案给你的化学方程式
当然你也可以分两个化学方程式来做这个题目（但是比较浪费时间）
孩子，你应该自己去做，上课没好好听讲，对不热门标签：