高一化学必修一反应方程式分类归纳
化学必修1全部化学方程式分类归纳
一、置换反应（氧化还反应）
1、还原性非金属单质与氧化物反应置换金属单质
碳还原氧化铜：2CuO＋C高温2Cu＋CO2↑
2、金属单质置换出还原性非金属单质
①．金属与水的反应：
铁与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g)加热Fe3O4+4H2↑
钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
②．金属与酸的反应：
Al与盐酸反应：2Al＋6HCl=2AlCl3+3H2↑
③．两性金属与碱溶液的反应：
Al与氢氧化钠溶液反应：
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
二、复分解反应（非氧化还原反应）
1、酸性氧化物与碱反应生成盐和水
①．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
②．三氧化硫与Ca(OH)2溶液反应：SO3+Ca(OH)2=CaSO4＋H2O
2、碱性氧化物与酸反应生成盐和水
①．氧化亚铁与盐酸反应：FeO＋2HCl＝FeCl2＋H2O
②．氧化铁与盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
3、两性氧化物与酸反应生成盐和水Al2O3与盐酸反应：
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
4、两性氧化物与碱反应生成盐和水
Al2O3与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
5、酸性氧化物的特殊反应
二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
6、碱与酸反应生成盐和水
①．Al(OH)3与盐酸反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
7、盐与酸反应生成新盐和新酸
①．硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓
②．漂白粉长期置露在空气中：
Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
8、盐水解生成新酸和新碱Fe(OH)3胶体的制备：
FeCl3＋3H2O加热Fe(OH)3（胶体）＋3HCl
9、两性氢氧化物与碱反应生成盐和水
Al(OH)3与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
10、盐与碱反应生成新盐和新碱
①．实验室制取氢氧化铝（铝盐溶液加氨水）：Al2(SO4)3+6NH3•H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
②．氯化铁与氢氧化钠溶液反应：
FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3↓（红褐色）
③．硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：
FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe(OH)2↓（白色）
④．硝酸铵与氢氧化钠反应：
NH4NO3+NaOH加热NH3↑+NaNO3+H2O
⑤．氨气的实验室制取法：
2NH4Cl+Ca(OH)2加热CaCl2+2H2O+2NH3↑
⑥．硫酸铵与氢氧化钠反应：
(NH4)2SO4+2NaOH加热2NH3↑+Na2SO4+2H2O
三、属于氧化还原反应的化合反应
1、金属与氧气发生的氧化反应
①．常温下钠与氧气反应：4Na+O2=2Na2O（白色）
②．钠在空气中燃烧：
2Na+O2加热Na2O2（淡黄色）
③．铁在氧气中燃烧：3Fe＋2O2点燃Fe3O4（黑色）
2、非金属单质与氧气的氧化反应
①．硫的燃烧S＋O2点燃SO2
②．氮气与氧气在放电下反应：N2+O2放电2NO
3、低价非金属氧化物与氧气的氧化反应
①．二氧化硫与氧气反应：2SO2＋O2=2SO3
②．一氧化氮与氧气反应：2NO+O2=2NO2
4、非金属氢化物与氧气的反应
氨的催化氧化：4NH3＋5O2催化剂△4NO＋6H2O
5、低价碱的氧化反应
氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
6、单质与氯气发生的氧化反应
①．氯气与金属反应：
铁与氯气反应产生棕色烟2Fe+3Cl2点燃2FeCl3
铜与氯气反应产生棕黄色烟Cu+Cl2点燃CuCl2
钠在氯气中燃烧有白烟2Na+Cl2点燃2NaCl
②．氯气与非金属反应：
氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰有白雾H2＋Cl2加热2HCl
③．氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁2FeCl2+Cl2=2FeCl3
7、高价铁盐的还原反应
FeCl3溶液与铁粉反应：2FeCl3+Fe=3FeCl2
8、非金属与氢气的化合反应合成氨反应：N2＋3H2=2NH3
四、不属于氧化还原反应的化合反应
1、酸性氧化物与碱性氧化物反应生成含氧酸盐
①．二氧化硅与氧化钙高温反应生成硅酸钙SiO2+CaO高温CaSiO3
②．三氧化硫与氧化钙反应生成硫酸钙SO3＋CaO＝CaSO4
2、酸性氧化物与水反应生成含氧酸
①．二氧化硫与水反应生成亚硫酸SO2+H2OH2SO3
②．三氧化硫与水反应生成硫酸SO3+H2O=H2SO4
3、氨气与水的化合反应氨气溶于水生成氨水：NH3+H2O＝NH3•H2O
4、氨气与酸的化合反应
氨气与氯化氢反应生成氯化铵：NH3+HCl=NH4Cl
五、属于氧化还原反应的分解反应次氯酸光照分解：2HClO光照2HCl+O2↑
六、不属于氧化还原反应的分解反应
1、铵盐受热分解
①氯化铵受热分解：NH4Cl加热NH3↑+HCl↑
②．碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3加热NH3↑+H2O↑+CO2↑
2、氨水受热分解
氨水受热分解：NH3•H2O加热NH3↑+H2O
3、不溶性碱受热分解
①．氢氧化铁加热分解生成氧化铁和水：2Fe(OH)3加热3H2O+Fe2O3
②．氢氧化铝加热分解生成氧化铝和水：2Al(OH)3加热Al2O3+3H2O
首先要有分类标准
2
5
、继续通入过量
CO
2
：
Na
2
CO
3
+ CO
2
+ H
2
O = 2 NaHCO
3
总反应方程式：
NaOH + CO
2
= NaHCO
3
6
、苏打（纯碱）与盐酸反应：
①盐酸中滴加纯碱溶液
Na
2
CO
3
＋
2HCl
＝
2NaCl
＋
H
2
O
＋
CO
2
↑
CO
3
2
－
＋
2H
＋
＝
H
2
O
＋
CO
2
↑
②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量
Na
2
CO
3
＋
HCl
＝
NaHCO
3
＋
NaCl
CO
3
2
－
＋
H
＋
＝
HCO
3
－
NaHCO
3
＋
HCl
＝
NaCl
＋
H
2
O
＋
CO
2
↑
HCO
3
－
＋
H
＋
＝
H
2
O
＋
CO
2
↑
7
、
(1)Na
2
CO
3
溶液、
NaHCO
3
溶液与
Ca(OH)
2
反应：
Na
2
CO
3
＋
Ca(OH)
2
＝
CaCO
3
↓
＋
2 NaOH
NaHCO
3
＋
Ca(OH)
2
（多）＝
CaCO
3
↓
＋
NaOH
＋
H
2
O
2NaHCO
3
＋
Ca(OH)
2
（少）＝
CaCO
3
↓
＋
Na
2
CO
3
＋
2H
2
O
8
、
Na
2
CO
3
溶液、
NaHCO
3
溶液与
CaCl
2
反应：
Na
2
CO
3
＋
CaCl
2
＝
CaCO
3
↓
＋
2 Na Cl
NaHCO
3
溶液与
CaCl
2
不反应；
四、铝
1
、铝与氯气反应：
2Al
＋
3Cl
2
点燃
2AlCl
3
2
、铝片与稀盐酸反应
2Al
＋
6HCl
＝
2AlCl
3
＋
3H
2
↑
2Al
＋
6H
＋
＝
2Al
3
＋
＋
3H
2
↑
3
、铝与氢氧化钠溶液反应
2Al
＋
2NaOH
＋
2H
2
O
＝
2NaAlO
2
＋
3H
2
↑
（只有
H
2
O
作氧化剂）
2Al
＋
2OH
－
＋
2H
2
O
＝
2AlO
2
－
＋
3H
2
↑
4
、
4Al
＋
3O
2
△
2Al
2
O
3
电解熔融的氧化铝：
2Al
2
O
3
4Al
＋
3O
2
↑
5
、铝与氧化铁高温下反应【铝热反应】
：
2Al
＋
Fe
2
O
3
高温
2Fe
＋
Al
2
O
3
6
、不稳定性：
2Al(OH)
3
△
Al
2
O
3
＋
3H
2
O
7
、硫酸铝溶液中滴过量氨水【实验室制备
Al(OH)
3
】
Al
2
(SO
4
)
3
＋
6NH
3
·
H
2
O==
错误！未找到引用源。
2Al(OH)
3
↓
＋
3(NH
4
)
2
SO
4
Al
3
＋
＋
3 NH
3
·
H
2
O
＝
Al(OH)
3
↓
＋
3NH
4
＋
8
、向
NaAlO
2
溶液中通入
CO
2
2NaAlO
2
＋
CO
2
（少）
＋
3H
2
O
＝
2Al(OH)
3
↓
＋
Na
2
CO
3
2AlO
2
－
＋
CO
2
（少）
＋
3H
2
O
＝
2Al(OH)
3
↓
＋
CO
3
2
－
NaAlO
2
＋
CO
2
（多）
＋
2H
2
O
＝
Al(OH)
3
↓
＋
NaHCO
3
AlO
2
－
＋
CO
2
（多）
＋
2H
2
O
＝
Al(OH)
3
↓
＋
H
CO
3
－
9
、氧化铝溶于氢氧化钠溶液
Al
2
O
3
＋
2NaOH == 2NaAlO
2
＋
H
2
O
Al
2
O
3
＋
2OH
－
＝
2AlO
2
－
＋
H
2
O
10
、氧化铝溶于盐酸：
Al
2
O
3
＋
6HCl
＝
2AlCl
3
＋
3
H
2
O
Al
2
O
3
＋
6H
＋
＝
2Al
3
＋
＋
3
H
2
O
3
氢氧化铝的两性电离
H
+
+
AlO
2
－
+
H
2
O
Al
（
OH
）
3
Al
3+
+ 3OH
－
11
、
Al(OH)
3
溶液中加盐酸：
Al(OH)
3
＋
3HCl
＝
AlCl
3
＋
3H
2
O
Al(OH)
3
＋
3H
＋
＝
Al
3
＋
＋
3H
2
O
12
、
Al(OH)
3
与
NaOH
溶液反应：
Al(OH)
3
＋
NaOH == NaAlO
2
＋
2 H
2
O
Al(OH)
3
＋
OH
－
＝
AlO
2
－
＋
2 H
2
O
13
、铝盐、偏铝酸盐反应生成
Al(OH)
3
：
3AlO
2
－
＋
Al
3
＋
＋
6H
2
O
＝
4 Al(OH)
3
↓
五、铁
1
、铁与硫加热反应：
Fe
＋
S
FeS
2
、铁与氧气中燃烧：
3Fe
＋
2O
2
点燃
Fe
3
O
4
3.
铁在氯气中燃烧：
2Fe
＋
3Cl
2
点燃
2FeCl
3
4
、高温下铁与水蒸气反应
：
3Fe
＋
4H
2
O
（
g
）
高温
Fe
3
O
4
＋
4H
2
5
、铁与盐酸反应：
Fe
＋
2HCl
＝
FeCl
2
＋
H
2
↑
Fe
＋
2H
＋
＝
Fe
2
＋
＋
H
2
↑
6.
铁的氧化物
FeO
、
Fe
2
O
3
、
Fe
3
O
4
溶于盐酸中：
1)FeO
＋
2HCl
＝
FeCl
2
＋
H
2
O
FeO
＋
2H
＋
＝
Fe
2
＋
＋
H
2
O
2)Fe
2
O
3
＋
6HCl
＝
2FeCl
3
＋
3H
2
O
Fe
2
O
3
＋
6H
＋
＝
2Fe
3
＋
＋
3H
2
O
3)
Fe
3
O
4
＋
8HCl
＝
FeCl
2
＋
2FeCl
3
＋
4H
2
O
Fe
3
O
4
＋
8H
＋
＝
Fe
2
＋
＋
2Fe
3
＋
＋
4 H
2
O
7.Fe(OH)
2
、
Fe(OH)
3
的制备：
1) FeSO
4
＋
2NaOH
＝
Fe(OH)
2
↓
＋
Na
2
SO
4
Fe
2
＋
＋
2OH
－
＝
Fe(OH)
2
↓
氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀）
2
）
FeCl
3
＋
3NaOH
＝
Fe(OH)
3
↓
＋
3NaCl
Fe
3
＋
＋
3OH
－
＝
Fe(OH)
3
↓
氢氧化亚铁在空气中被氧化（
白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变为红褐色沉淀
．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．
）
3
）
4Fe (OH)
．
．
．
．
．
．
．
2
．
＋
．
O
．
2
．
＋
．
2H
．
．
2
．
O
．
＝
．
4Fe (OH)
．
．
．
．
．
．
．
3
．
4
）不稳定性：
2Fe(OH)
3
△
Fe
2
O
3
＋
3H
2
O
8.Fe
2
＋
、
Fe
3
＋
之间的转化：
1
）氯化亚铁溶液中通入氯气（或者加氯水）
：
2FeCl
2
＋
Cl
2
＝
2FeCl
3
2 Fe
2
＋
＋
Cl
2
＝
2 Fe
3
＋
＋
2Cl
－
2
）氯化铁溶液中加入铁粉：
2FeCl
3
＋
Fe
＝
3FeCl
2
2Fe
3
＋
＋
Fe
＝
3Fe
2
＋
3
）用
KSCN
检验
Fe
3
＋
的存在：离子方程式：
Fe
3
＋
+3SCN
－
Fe (SCN)
3
（血红色）
4
）印刷电路板：
2FeCl
3
＋
Cu
＝
2FeCl
2
＋
CuCl
2
第四章：
一、硅
（
1
）工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅）
：