常温下，2.7g铝与足量氢氧化钠溶液反应，消耗多少NA个水分子
铝与足量的氢氧化钠溶液反应如下：
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
由于Al的摩尔质量为27克/摩尔，故消耗水的物质的量为2.7/27=0.1(mol)，又由于消耗1mol铝就要消耗1mol的水，所以需消耗0.1NA个水分子。
答：常温下，2.7g铝与足量氢氧化钠溶液反应，消耗0.1NA个水分子。
2.7g铝等于2.7/27=0.1molAl,2Al+2NaOH+2H2O=2NaALO2+3H2.即1Al~1H2O，所以消耗0.1molH2O,即1NA个水分子。
2.7g铝与足量的氢氧化钠溶液反应失去的电子数为
2.7g
27g/mol
×3×N A mol -1 =0.3N A
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