方程左右系数相等，平衡后无论加多少反应物，都等效么
例如a+b 可逆= 2c
不一定啊
还需要看条件
是否
恒温、恒容
恒温、恒压
⑴恒温恒容下，对于反应前后气体体积发生变化的反应来说（即△V≠0的体系），改变起始加入物质的物质的量，等价转化后，如通过可逆反应的化学计量数换算成同一半边的物质的物质的量与原平衡相等，即对应各物质起始投料的物质的量与原平衡起始态相同，则达平衡后与原平衡等效；⑵恒温恒容下，对于反应前后气体体积没有变化的反应来说（即△V=0的体系），改变起始加入物质的物质的量，等价转化，只要按化学计量数，换算成同一半边的物质的量之比与原平衡起始态相同，则达平衡后与原平衡等效;⑶恒温恒压下，改变起始加入物质的物质的量，只要按化学计量数，换算成同一半边的物质的物质的量之比与原平衡相同，则达平衡后与原平衡等效。两个平衡等效，物质的量对应可能相等，也可能成比例。类比初中的三角形全等与相似，如果两个平衡中各组分的物质的量对应相等，则称其为全等等效平衡。如果两个平衡中各组分的物质的量对应成比例，则称其为相似等效平衡。在计算中，我们只要记清楚物质的量的关系就可以了，至于浓度和百分含量等关系，可通过物质的量来计算。按照由简单到复杂的教学思想把这三条规律进行分解，就很简单了，具体如下。在一定温度下，添加起始物的量用极限法都转换至反应物，起始物用量先相同后成比例（这就是由简单到复杂，为便于学生理解，取特殊值假设比例为1:2）。容器上，恒压容器只需要采用分割法，而恒容容器的处理要构造中间过程，要麻烦一点，所以容器先恒压容器，后恒容容器。方程分别选取H2+I2⇌2HI（I2为气态），和N2+3H2 ⇌NH3，同样，气体分子数相同的在前，不同的在后，这样就把前面那三段的复杂内容分解为1-8共八种情况。还要看什么等效 是反应速率等效还是什么等效
化学就是这样很复杂 很多的条件需要考虑
需要看条件
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