在AgCl饱和溶液中加入AgNO3，平衡时，溶液中
在AgCl饱和溶液中加入AgNO3，平衡时，溶液中（）
正确答案是“D, Cl-浓度降低”
AgCl的溶度积常数（Ksp=[Ag+][Cl-]）反映的是AgCl溶解度的基本属性，在其它条件不变的情况下，若该物质的种类和溶剂若不变，则其溶度积常数不变，所以，“A”选项和“C”选项是错误的。
由于溶液为AgCl的饱和溶液，故存在下列平衡：AgCl = Ag+ + Cl- ,,,,,,,,,,,,,,,,,,①
由于加入AgNO3溶液，式①平衡向左移动，结果是Cl-的量降低、溶液体积增大，故Cl-浓度就降低了；由于式①平衡依然存在，故 Ag+和Cl-在溶液中的浓度[Ag+]和[Cl-]依然存在Ksp=[Ag+][Cl-]的关系，即[Ag+]和[Cl-]的乘积为常数，前已述及，加AgNO3溶液后[Cl-]下降了，故此时[Ag+]就要升高，即Ag+浓度升高。综上述，只有选项“D, Cl-浓度降低”是正确的，故应选择“D, Cl-浓度降低”。
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