关于可逆反应的速率问题
正反应是放热反应,为什么降低温度后 正反应速率先增大后减小?温度降低,反应速率不是就降低了吗?
若正反应是放热反应,表明降温后该可逆反应原有的平衡被打破,其平衡将向右移动(即向正反应生成物方向移动)。要达到这种效果,则正反应速率就要大于逆反应速率(由于温度降低,实际上正逆反应的速率都降低了,只是这时的逆反应速率降低的幅度更大而已——解释了“温度降低,反应速率不是就降低了吗?”)。若温度降至目标温度后不再降了,上述反应又会达到一个新的平衡,这时,正逆反应速率又相等了。所以在降温刚开始时,由于离本平衡态(正逆反应速率相等)很近、离下一个平衡态(正逆反应速率又再次相等)较远,故此时正反应的速率不断增大(远大于逆反应的速率),当温度不再降了,体系离下一个平衡态越来越近,这时正反应的速率由于最终要在平衡时等于逆反应的速率,所以正反应的速率就越来越小以致最终完全等于逆反应的速率。这就是“正反应是放热反应,为什么降低温度后 正反应速率先增大后减小”的原因。
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