高中化学的问题
某氯化钙样品中混有氯化铁、氯化镁、氯化钠和碳酸钠中的一种或两种杂质，取11.1 g样品溶解，得无色溶液，再加入足量的硝酸银溶液，得到29.7 g沉淀，由此可知，样品中所含杂质的正确结论是（ ）
A．一定无Na2CO3，可能有FeCl3
B．可能有Na2CO3和NaCl
C．一定有MgCl2，可能有NaCl
D．一定有NaCl
为什么因为氯化钙生成的沉淀量小于29.7，所以另一种物质的生成的沉淀量要大于29.7
氯化铁溶液由于三价铁的棕黄色而显棕黄色，但样品溶液无色，所以，样品不含氯化铁。查表知，氯化银、氯离子、氯化钙、氯化镁、氯化钠的摩尔质量（g/mol）依次为143、35.5、111、95.2、58.4。
样品的氯含量为29.7*35.5/(143*11.1)=66.4%
纯氯化钙的氯含量为2*35.5/111=64.0%
纯氯化镁的氯含量为2*35.5/95.2=74.6%
纯氯化钠的氯含量为35.5/58.4=60.8%
由于纯氯化钙的氯含量小于样品的氯含量，故样品除了有氯化钙外，肯定还有含氯量大于66.4%的化合物存在，也可能有含氯量小于66.4%的化合物存在，从以上计算可知，样品中一定有氯化镁，还可能有氯化钠和碳酸钠，但碳酸钠遇氯化镁会生成沉淀，而样品能全溶于水形成溶液，所以样品中无碳酸钠。综上述，题目中的氯化钙样品一定有氯化镁，可能有氯化钠，因此选择选项“C．一定有MgCl2，可能有NaCl”。
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