高二化学如何审题
化学解题的审题过程，就是破解题意的过程，它是解题的第一步，也是最为 关键的一步，第一步迈不开，具体的解题也就无从谈起，尤其是目前的高考题， 对学生的能力要求更加提高，因而要求同学们必须学会审题。审题的目的，不仅 仅是一字不漏的读题，而是通过阅读、思考、分析等多方面来完成全过程，在未 寻求到解题方法之前，都要审题不止，而且题目愈难，愈在审题上下功夫，以求 突破；即使题目容易，也不能掉以轻心，否则也会导致错误。审题过程，要了解 这样几个方面：①题中给出什么；②题中要求什么；③题中隐含什么；④题中考 查什么；⑤规律是什么。当然，化学审题也有一定的技巧，现总结如下：
技巧一：审题时要注意题目中的关键词语
所谓“关键词语”，指的是题目中一些限制性语言，或是对题目中所涉及的 化学变化的描述、对变化过程的界定等。因此，在读题时，不能只注意那些给出 的具体数字或字母的已知条件， 而对另外一些叙述性的语言， 特别是其中一些“关 键词语”视而不见。若抓不住“关键词语”，就意味着抓不住问题的实质，找不到 解答问题的突破口，其结果必将是非答非所问。为提高审题的准确性，审题时除 仔细阅读题目外， 一般应圈下有关的“关键词语”， 这样， 就可避免漏掉问题或“看 错题目了”。
例 1．在 PH=1 的无色溶液中，下列各离子组因发生氧化还原反应而不能共 存的是（ ） B．K+、Na+、Fe2+、SO42-、NO3D．K+、NH4+、Na+、NO3-、I- A．NH4+、K+、Na+、CO32-、NO3C．K+、Na+、NH4+、HCO3-、AlO2-
解析：本题审题时要抓住题干中的关键词语：“PH=1”、“无色”、“氧化还原 反应”。由“PH=1”排除选项 A、C，由“无色”排除选项 B，由“PH=1”、“无色”、“氧 化还原反应”，选择 D。本题绝大多数学生易错选 B，就是因为没有注意题干中 的关键词语“无色”。
技巧二：审题时要注意隐含条件的挖掘 所谓“隐含条件”是指隐含在文字叙述中，需要认真分析才能挖掘出来的条件。现 在高考命题总是从一个具体的角度切入并与教材知识点有机结合， 将所考查的知 识点巧妙地隐藏在所设置的情境中， 考查学生是否具备一种去粗取精、 去伪存真、 由表及里的提炼加工能力。因此，审题时，必须把隐含条件分析挖掘出来，这常 常是解题的要点。
例 2．在水中加入等物质的量的 Ag+、Pb2+、Na+、SO42-、NO3-、Cl-，该溶 液放在用惰性材料作电极的电解槽中，通电片刻（假定溶液足量），则氧化产物 与还原产物的质量比为（ A．35.5:108 ） B．71:108 C．8:1 D．16:207
解析：题中的隐含条件是等物质的量的 Ag+与 Cl-、Pb2+与 SO42-均生成 AgCl 和 PbSO4 沉淀。若不能排除干扰因素，一看题中给出的六种离子，便立即想到依 据离子放电顺序判断电极反应：阳极为 2Cl--2e-=Cl2↑（氧化产物），阴极为 Ag+ +e-=Ag（还原产物），再根据两极电子得失相等可推出氧化产物与还原产物质量 比为 35.5:108， 易错选 A。 解答时要充分挖掘隐含条件， 充分考虑到离子的性质， 即上述离子加入水中后，Ag+与 Cl-、Pb2+与 SO42-均生成 AgCl 和 PbSO4 沉淀，溶 液实质上是 NaNO3 溶液，故实际电解的是水，氧化产物和还原产物分别是 O2 和 H2，所以它们的质量比是 8:1，应选 C。
技巧三：审题时要注意排除干扰条件
所谓“干扰条件”是指题中与解题无关， 但对应试者的思维产生干扰作用的迷 惑性条件。在审题过程中，只有仔细阅读题干，明确题目的设问，迅速地摒弃这 些干扰因素，抓住事物的主要矛盾，解题才能迅速而正确。
例 3．浅绿色的 Fe(NO3)2 溶液中存在着如下的平衡： Fe2++2H2O Fe(OH)2+2H+ ） 若在此溶液中加入盐酸，则溶液的颜色变化为
A．绿色变深 C．变黄 B．浅绿色变得更浅 D．无明显变化
解析：题中的干扰条件是 Fe2+的水解平衡；若不能排除干扰因素，加入盐酸 后，只考虑 c(H+)增大使其平衡向左移动，易错选 A。解答时要排除干扰，紧紧 抓住加入盐酸后形成酸性环境， NO3-氧化性增强从而将 Fe2+氧化 Fe3+这一主要矛 盾，分析后得出溶液颜色将由浅绿色变成棕黄色，应选 C。
技巧四：审题时要注意有效数据的提取
所谓“有效数据”是指题干中出现的或隐含的对解决问题有直接或间接影响 的数字或字母。 命题者经常在一些题目中故意给出一些多余的数据信息，增强了 迷惑性，干扰了学生的正常思维。因此，在审题过程中，要仔细分析，准确提取 有效信息，排除无关数据的干扰，去伪存真。
例 4．有五瓶溶液分别是：①10 ml 0.60mol/LNaOH 水溶液；②20ml0.50mo l/LH2SO4 水溶液；③30ml0.40mol/LHCl 溶液；④40ml0.30mol/LCH3COOH 水溶 液；⑤50ml0.20mol/L 蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺 序是（ ） B．②>①>③>④>⑤ D．⑤>④>③>②>① A．①>②>③>④>⑤ C．②>③>④>①>⑤
解析：本题大有非算不可之势，但只要分析数据中所隐含的特征信息便可以 不计算作答。从各溶液的物质的量浓度可知，五种溶液的浓度均很小，水分子的 数目比其它离子和分子的数目要多得多，所以溶液中离子、分子总数的多少主要 决定于水分子数的多少，即溶液体积的大小。故溶液的体积越大，水分子数目就 越多，离子和分子总数也就越多。这样，题干中所给的各溶液的物质的量浓度都 是无关数据，溶液的体积是有效数据。故应选 D。
技巧五：审题时要注意图表信息的分析 图表信息主要包括转化关系框图中的信息、图示表格信息、坐标曲线中的信 息、实验装置中的信息、实物图中的信息、模型图中的信息等。对于试题中的图 表， 要认真分析， 发现图表中反应的化学反应原理， 挖掘图表中隐含的重要信息， 总结图表中表达的化学规律。
例 5．图 1 中，A、C 是工业上用途很广的两种重要化工原料，B 为日常生 活中常见的金属，H、G 是正四面体结构的非极性分子，H 是一种重要的能源， J 是一种耐高温材料，K 是由两种常见元素组成的化合物（图中部分反应物或生 成物没有列出） 图1 请按要求回答： ⑴写出 B 的化学式_________，G 的电子式______________。 ⑵反应①的离子方程式为___________________________________。 物质间的转化关系 第 3 页 共 8 页 ⑶反应②进行的条件是______________、____________。 ⑷反应③的化学方程式为____________________________________。
解析：本题的题干信息量较大，表面上看起来利用试题信息就能很快作答， 实际上仔细分析试题信息， 几乎没有一个明显的能进行推断具体物质的信息。试 题信息模糊性较强，有些信息反而会使人掉入陷阱，如 A、C 是工业上用途很广 的两种重要化工原料，容易联想平时训练中常见的诸如 CaCO3、CH2=CH2、Na2 CO3、H2SO4 和 HNO3 等，不容易想到最终答案 HCl 和 NaOH。因此，本题的难 度应该说较大， 解答此题时要求学生必须有较为扎实的基础和良好的思维发散能 力。本题的解题突破口是“H、G 是正四面体结构的非极性分子，H 是一种重要 的能源”，可推知 H 可能是 CH4，G 是 CCl4。再利用“B 为日常生活中常见的金 属”和“J 是一种耐高温材料”进行缩小范围，容易联想到试题与 Al 元素有关。再 利用“K 是由两种常见元素组成的化合物”且能和水反应得到两种物质进行推断， 另外利用 Al 既能和 A 又能和 C 反应，不难推断 A 和 C 应是酸和碱两类物质， 最后用元素守恒和信息进行验证，得出答案。 答案：⑴Al ⑵Al3＋＋3AlO2—＋6H2O＝4Al(OH)3↓ ⑶光照 过量 Cl2 ⑷Al4C3+12H2O＝4Al(OH)3↓＋3CH4↑
技巧六：审题时要注意把握导向信息的目的
所谓“导向信息”是指试题的题干或问题中所给出的陌生的知识、图表、装置图、 附加条件等，对解决问题有明显导向作用。如实验题中的实验目的、实验原理、 实验操作步骤、 条件控制、 试剂加入顺序和方式等都是审题时要特别剖析的内容， 对解题有着明显的导向作用， 抓住它有助于启迪思路、 理顺线索、 明确解题目标。
例 6．某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图 2），以环己醇制备环己 烯。 已知： 第 4 页 共 8 页 ⑴制备粗品：将 12.5mL 环己醇加入试管 A 中，再加入 1mL 浓硫酸，摇匀 后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管 C 内得到环己烯粗品。 ①A 中碎瓷片的作用是______ 外还具有的作用是__ ____，导管 B 除了导气 ________。 ②试管 C 置于冰水浴中的目的是_________________________________。 ⑵制备精品 ①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静 置、分层，环己烯在_____层（填上或下），分液后用_______（填入编号）洗涤。 A．KMnO4 溶液 B．稀 H2SO4 C．Na2CO3 溶液 ②再将环己烯按右图 3 装置蒸馏，冷却水从____口进入。蒸馏时要加入生石 灰，目的是____________。 ③收集产品时，控制的温度应在_ 质量低于理论产量，可能的原因是 A．蒸馏时从 70℃开始收集产品 C．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出 ⑶以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是_________。 A．用酸性高锰酸钾溶液 B．用金属钠 C．测定沸点 ） B．环己醇实际用量多了 ____左右，实验制得的环己烯精品
解析：在认真读懂全题的基础上，找出实验目的、实验原理，然后抓住题给 的主要信息：环己醇的化学性质、环己醇和环己烯的物理性质，联想到所学过的 石油的分馏实验和有机物的分离及鉴别实验，再读懂文字及图式，试题即可顺利 解答。 ⑴根据石油的分馏实验， 碎瓷片的作用是防止暴沸。导气管的作用通常只有 两个：导气和冷凝。根据表中数据，可以看出环己烯的熔沸点较低，所以冰水起 到冷凝作用，防止环己烯挥发。 ⑵环己烯中的物质主要为环己醇和少量酸性杂质，所以用 Na2CO3 除去。水 冷凝器从下口进冷水上口出水，这样冷却水与气体形成逆流，冷却更充分。 ⑶精品环己烯的沸点较低，而杂质环己醇、硫酸的沸点较高，所以可以测其 沸点区分环己烯精品和粗品。 钠会与杂质环己醇或硫酸反应，而不会和环己烯反 应，所以也可用钠。 第 5 页 共 8 页 答案：⑴①防止暴沸 ⑵①上 C ②g 冷凝 除去水分 ②防止环己烯的挥发 ③83℃ C ⑶B、C
技巧七：审题时要注意合理转化信息 复杂问题往往由简单问题组合或直接衍变而来的。 对于一些题给信息比较复 杂的试题，可根据不同题目的特点，可以对题给信息进行各种转化，如从一般转 化到特殊，从陌生转化到熟悉，从整体转化到局部，从正面转化到侧面，将复杂 的问题转化到原来的简单状态，从简单问题入手，以简单的问题为台阶，解决复 杂问题。
例 7．有一透明溶液，已知其中可能含有 Fe3+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NH4+， 加入一种淡黄色粉末状固体时，加热有刺激性气味的混合气体放出，同时生成 白色沉淀。当加入 0.4 mol 淡黄色粉末时，产生气体 0.3mol，继续加入淡黄色 粉末时，产生无刺激性气味的气体，且加入淡黄色粉末时产生白色沉淀的量如 下图 4 所示： 根据题意回答下列问题： (1)淡黄色粉末为___________(填名称)。 (2)溶液中肯定有_____ ____离子，肯定没有_____ ______离子。 (3)溶液中离子的物质的量之比为____________。
解析：这是一道综合性推断题，把性质推断与计算推断放在一起考虑容易 出错。根据题意，可将该题分解为两道题目： ①有一透明溶液，已知其中可能含有 Fe3+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NH4+，加入 一种淡黄色粉末状固体时， 加热有刺激性气味的混合气体放出，同时生成白色沉 淀。继续加入淡黄色粉末时，产生无刺激性气味的气体，且加入的淡黄色粉末与 产生的白色沉淀变化趋势如上图所示，试问： I、淡黄色粉末为________________(填名称)。 II、溶液中肯定有_____ _____离子，肯定没有_____ 第 6 页 共 8 页 ____离子。 分析：据题意，显然淡黄色粉末是 Na2O2。加入 Na2O2 会产生有刺激性气 味的混合气体，只能是 NH3 和 O2 的混合气体，说明原溶液中有 NH4+；根据此 后的现象及坐标曲线图的变化趋势：产生白色沉淀，说明原溶液中无 Fe3+、Cu 2+ ，白色沉淀先增后减，但最后仍有剩余，说明原溶液中有 Mg2+和 Al3+。从而 顺利解决了第一、二问。 ②向含有 NH4+、Al3+、Mg2+的溶液中加入 Na2O2 粉末，当加入 0.4 mol Na 产生混合气体 2O2 粉末时， 关系如上图所示。
试求：原溶液中 NH4+、Al3+、Mg2+的物质的量之比为_ _。 0.3mol，且加入的 Na2O2 的量与产生的白色沉淀的量 分析：根据曲线的纵坐标知，n[Mg(OH)2]=0.2mol，则 n(Mg2+)=0.2mol ，n [Al(OH)3]=0.1mol，则 n(Al3+)=0.1mol。再由 0.4 mol Na2O2 与水反应可产生 0.2 mol O2，得 n(NH3)=0.1mol，则 n(NH4+)=0.1mol。故 NH4+、Al3+、Mg2+的物质 的量之比为 1:1:2。 答案：⑴过氧化钠 。 ⑵NH4+、Al3+、Mg2+； Cu2+、Fe3+。
技巧八：审题时要注意过程图表的构建
有些化学试题，题目信息点多，各种关系一时难以理顺。而过程图表具有形象直 观、一目了然的特点。若将文字转换成图表，就能建立清晰有序的反应过程，从 而迅速找到解题的途径。 例 8．1.92gCu 完全溶解于一定量的浓硝酸后，收集到 1.12L 气体（标况）， 则在反应过程中消耗硝酸的物质的量为（不考虑 2NO2 A．0.11mol B．0.22mol C．0.12mol N2O4）（ D．0.10mol ） ⑶1:1:2 。
解析：本题反应过程比较复杂，Cu 与一定量的浓硝酸既发生生成 NO2 的反 应，又发生生成 NO 的反应。其反应过程可表示如下： 由上图示， 根据原子守恒知，消耗硝酸的物质的量即为体现氧化性硝酸和体 现酸性硝酸的物质的量之和。可得 n(HNO3)消耗= n(HNO3)氧化性+ n(HNO3)酸 性= n(NOx) +2 n(Cu)= 1.12L/22.4L· mol-1+2× 1.92g/64g· mol-1=0.11mol。 故应选 A。
技巧九：审题时要注意优化解题思路
同一问题若用不同的解题思路，就会产生简繁、优劣不同的解题过程，甚至 相悖的结果。要能灵活审题，就可达到删繁就简、弃劣扬优、推陈出新、优化解 题思路，启迪心智，拓展思维。
例 9．碳酸铜和碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]均能溶于盐酸，转化为氯化铜。在 高温下这两种化合物均能分解生成氧化铜，溶解 28.4g 上述混合物消耗 1mol/L 盐酸 500ml，灼烧等量的上述混合物，得到的氧化铜质量是 A．35g B．30g C．20g D．15g ） 解析：对此题，有的学生认为由 CuCO3+2HCl=CuCl2+H2O+CO2↑和 Cu2(OH) 2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑ 列出两个方程，求 CuCO3 和 Cu2(OH)2CO3 的物质的量，继而求得 CuO 的质 量，解题过程非常复杂。 本题若能从守恒角度去思考马上就可以把答案选出来。由 Cu 元素守恒得： n(CuO)=n(Cu2+)，电荷守恒得：n(Cu2+)=1/2n(Cl-)，n(CuO)= n(Cu2+)=1/2n(Cl-)=1/ 2× 1mol/L× 0.5L=0.25mol，m(CuO)= 0.25mol× 80 g· mol-1=20g。故应选 C。
技巧十：审题时要注意推理的逻辑性
逻辑推理就是根据已知的知识和题目给定的事实和条件，抽象、归纳出相关 信息，对自然科学问题进行推理和论证，得出正确的结论或作出正确的判断。
例 10． 含 8.0g NaOH 的溶液中通入一定量 H2S 后， 将得到的溶液小心蒸干， 称得无水物 7.9g，则该无水物中一定含有的物质是( A．Na2S B．NaHS C．Na2S 和 NaHS ) D．NaOH 和 NaHS 解析：向含 8.0g NaOH 的溶液中通入一定量 H2S 后，产物可能是 Na2S 或 N aHS，也可能是 Na2S 和 NaHS 混合物，小心蒸干的最终产物中可能还有 NaOH。 把 Na2S 变形为 NaS0.5，并与 NaHS、NaOH 相比较，可知在钠的物质的量相同的 条件下，Na2S 的质量最小，NaHS 的质量最大。根据题中的两个数字及钠的原子 守恒可知： 该无水物中一定含有在钠的物质的量相同的条件下，物质的质量要小 于 NaOH 的质量的物质。由以上分析可知该物质应为 Na2S。故应选 A。 以上介绍了在化学审题过程中的十大技巧， 事实上在处理化学问题时这些技 巧的应用不是孤立的， 往往是几种方法同时加以综合应用，这样才能审好化学题 目，进而正确的解决好化学题目。
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