计算0.010mol/L盐酸溶液的ph

更新时间：2018-03-12 09:15:03 241次访问

盐酸溶液中的氢离子来自两个方面：盐酸电离和水电离产生的氢离子。盐酸是强酸，完全电离，产生的氢离子为0.010 mol/L；水为弱电解质，中性水电离产生的氢离子为10^(-7) mol/L，受盐酸电离产生的氢离子的同离子效应影响，此时水实际产生的氢离子小于10^(-7) mol/L。可见，盐酸电离的氢离子浓度远远大于水电离的氢离子，因而由水电离产生的氢离子可以忽略不计，所以，0.010mol/L盐酸溶液的pH=-lg0.010=2.0。

分析：盐酸pKa为-8.00＜0，所以在1mol以下几乎就会全部电离

解：pH=-lg0.01=2

答：0.010mol/L盐酸溶液的pH=2.