SO2杂化中，为什么O提供的价电子数是0？
在SO2分子中，S原子采取sp2杂化，其中一个sp2杂化轨道被S原子上的孤对电子占据，另外二个sp2杂化轨道各有一个电子、分别与一个氧原子形成共价键。由于sp2杂化形成的分子具有平面三角形的结构，所以一个SO2分子中的一个硫原子和两个氧原子都在同一个平面上，因此，与该平面垂直的硫原子P轨道上剩余的2个价电子和每个氧原子提供的1个电子又形成了3中心4电子的离域π键（即大π键）。——这就是用杂化轨道理论解释的SO2分子。
至于“SO2杂化中，为什么O提供的价电子数是0？”可以进行如下解释：杂化轨道理论首先是面对中心原子或中心离子的轨道及价电子来说杂化，即此时不考虑或不涉及其它原子，SO2分子中的中心原子是硫原子而非氧原子，所以此时的杂化考虑的是硫原子的价电子、并不涉及氧原子的价电子，所以，在“SO2杂化中”，“O提供的价电子数是0”。若是说，“SO2分子中，O提供的价电子数是0“就错了！弄明白了吗？概念一定要弄清楚，顺祝学业有成！
在SO2分子中，S原子采取sp2杂化，其中一个sp2杂化轨道被S原子上的孤对电子占据，另外二个sp2杂化轨道各有一个电子、分别与一个氧原子形成共价键。由于sp2杂化形成的分子具有平面三角形的结构，所以一个SO2分子中的一个硫原子和两个氧原子都在同一个平面上，因此，与该平面垂直的硫原子P轨道上剩余的2个价电子和每个氧原子提供的1个电子又形成了3中心4电子的离域π键（即大π键）。——这就是用杂化轨道理论解释的SO2分子。
至于“SO2杂化中，为什么O提供的价电子数是0？”可以进行如下解释：杂化轨道理论首先是面对中心原子或中心离子的轨道及价电子来说杂化，即此时不考虑或不涉及其它原子，SO2分子中的中心原子是硫原子而非氧原子，所以此时的杂化考虑的是硫原子的价电子、并不涉及氧原子的价电子，所以，在“SO2杂化中”，“O提供的价电子数是0”。若是说，“SO2分子中，O提供的价电子数是0“就错了！弄明白了吗？
共价化合物，不提供价电子
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