将18g冰乙酸加入1L水中其H+浓度为多少？如果是2L水又是多少？

更新时间：2018-03-12 09:17:24 130次访问

冰乙酸的摩尔数为：

18÷60=0.3（摩尔）

加入1升水中的乙酸浓度为：

0.3÷1=0.3摩尔/升

即H离子浓度为0.3摩尔/升

如果是2升水，氢离子浓度为

0.3÷2=0.15摩尔/升

已知乙酸的相对分子质量为60，故将18g冰乙酸溶于1L水中后的物质的量浓度为18/60=0.3（mol/L）。由于乙酸是弱酸，其在水中不可能完全电离，其氢离子浓度的计算式为[H+]=( Ka c )^(1/2)（Ka为乙酸在水中的电离常数，已知为1.8×10^(-5)，c为乙酸的浓度，在此为0.3mol/L），即[H+]=( 1.8×10^(-5)×0.3）^(1/2)=2.3×10^(-3)（mol/L）。

如果是2L水，则c=18/(60×2)=0.15（mol/L），[H+]=( 1.8×10^(-5)×0.15）^(1/2)=1.6×10^(-3)（mol/L）。