硝酸的化学性质有哪些？（浓的和稀的都说下）硫酸的化学性质有哪些？（浓的和稀的都说下）
浓硝酸性质：
1、不稳定性
4HNO3=光或加热=2H2O + O2↑ + 4NO2↑浓硝酸在光照下会分解出二氧化氮而呈黄色，所以常将浓硝酸盛放在棕色试剂瓶中，且放置于阴暗处。2、强氧化性
1.与绝大部分金属反应（不产生氢气）Cu + 4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+ 2NO2↑+2H2O3Cu+ 8HNO3（稀）= 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O2. 与非金属反应C + 4HNO3（浓）= △=2H2O + CO2↑ + 4NO2↑S + 6HNO3（浓）=△=2H2O + H2SO4 + 6NO2↑P + 5HNO3（浓）=△=H2O + H3PO4 + 5NO2↑在反应中，非金属被氧化成最高价氧化物或其对应的含氧酸。3.使铝、铁钝化冷的浓硝酸能使铁铝钝化。热浓硝酸的不会使其钝化。用途： 硝酸是重要的化工原料，也是实验室必备的重要试剂。在工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。4、危险性和强酸性
危险性：加热时分解，产生有毒烟雾；强氧化剂，与可燃物和还原性物质发生激烈反应，爆炸。强酸性，与碱发生激烈反应，腐蚀大多数金属（铝及其合金除外），生成氮氧化物，与许多常用有机物发生非常激烈反应，引起火灾和爆炸危险。
稀硝酸物理性质
1．纯硝酸为无色、有刺激性气味的液体。硝酸溶液为无色液体；浓HNO3中因溶有HNO3分解产生的NO2而呈黄色。2．硝酸沸点低（83℃）、易挥发，在空气中遇水蒸气而产生白雾。
3．通常使用的硝酸为68%的硝酸，发烟硝酸为硝酸含量约为86%~97.5%
化学性质
1．强酸性：HNO3=H++NO3-；硝酸是一元强酸，具有酸的通性。2．不稳定性：4HNO3=加热=4NO2↑+O2↑+2H2O注意：①浓度越大，越易分解；②硝酸应保存在玻璃塞（HNO3腐蚀橡胶）棕色细口瓶中，放于阴凉处。3．强氧化性：①与金属反应：除Pt、Au外的金属均能与HNO3反应。Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O（实验室制NO2）3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O（实验室制NO，常温下缓慢反应，加热反应较剧烈）注意：a．常温下，浓HNO3使Fe 、Al等金属钝化；b．金属与硝酸反应不产生H2。3Cu（s）+ 8HNO3（aq）——→ 3Cu（NO3）2（aq）+2NO（g）+ 4H2O（l）Fe（s）+ 4HNO3（aq）——→ Fe（NO3）3（aq）+ NO（g）+ 2H2O（l）3Zn（s）+ 8HNO3（aq）——→ 3Zn（NO3）2（aq）+2NO（g）+ 4H2O（l）4Zn（s）+ 10HNO3（aq）——→ 4Zn（NO3）2（aq）+N2O（g）+5H2O（l）4Zn（s）+ 10HNO3（aq）——→ 4Zn（NO3）2（aq）+NH4NO3（aq）+3H2O（l）②与非金属反应：能氧化C、S、P等非金属。C+4HNO3（浓）——→CO2↑+4NO2↑+ 2H2OS+6HNO3 （浓）——→H2SO4+6NO2↑+2H2O③与H2S、 HBr、 HI 、SO2、KI、 Na2SO3等物质反应。6KI（aq）+ 8HNO3（aq）——→ 6KNO3（aq）+ 3I2（s）+ 2NO（g）+ 4H2O（l）3H2S +2HNO3（稀）=3S↓+2NO +4H2O3Na2S +8HNO3（稀）=6NaNO3 +2NO↑ +3S↓ +4H2O3Na2SO3+2HNO3（稀）=3Na2SO4+2NO↑+H2O说明：a．氧化性：浓硝酸>稀硝酸；b．一般情况下：浓HNO3 NO2（还原产物）稀HNO3 NO（还原产物）c．王水：浓硝酸和浓盐酸按体积比1：3混合而成。王水有很强的氧化性，能溶解Pt、Au等金属浓硫酸和浓硝酸大多是氧化性，酸性为辅（浓溶液是以分子为主所以是氧化性）。稀硫酸稀硝酸大多是酸性，氧化性为辅（稀溶液是以H+离子为主，所以是酸性），酸性与盐酸等相似，能和氢前金属，盐，碱等反应。氧化性可以和像铜一类非活泼金属反应，生成NO2，NO，或者SO2等
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