作业，化学，求解，要详细，快一点，100金
某磁铁矿含四氧化三铁80%，取样品20g，通入一氧化碳高温加热一段时间后，收集到8.8g二氧化碳。计算：（1）参加反应的四氧化三铁的质量（2）剩余固体中铁元素的质量分数。（计算结果保留到0.1%
Fe3O4+4CO=（高温）3Fe+4CO2。
（1）三氧化二铁的相对质量是232，二氧化碳是44
232/X=4*44/8.8
X=11.6g 消耗的三氧化二铁的的质量
（2）剩余固体，我的理解是磁铁矿矿渣，反映没有消耗完所有的磁铁矿，磁铁矿只占整体的80%。首先计算样本反应前有多少。
20*80%=16g ， 还有4g杂质，这部计算要加进去。反映消耗了11.6g，总体还剩8.4g
还剩 16g-11.6g=4.4
Fe3O4--3Fe
232/4.4=168*Y
Y=168*4.4/232
最后铁元素就是 168*4.4/232*8.4=37.93%
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