比较金属的活泼性不能根据原子半径的大小
金属的活泼性也可以叫做金属性或还原性，是原子失去电子的能力，
与原子半径大小没有直接关系，但只在主族元素中符这个规律，
元素周期表中（主族元素）原子半径从左至右依次减小，金属性依次减弱，
从上至下半径依次增大，金属性也依次增强，
但是金属活动顺序表中K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、
Pb、H、Cu、Hg、Ag、Po、Au的金属性依次减弱，
金（Au）的半径就明显大于钠（Na），但是金很稳定。
比较金属的活泼性不能根据原子半径的大小，而主要应根据原子最外层电子数目。
比较金属的活泼性不能根据原子半径的大小，如Na的半径比铝的半径大，Na比铝活泼。
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