高中化学的问题

关键字：化学 更新时间：2018-04-22 00:41:59 114次访问

已知Ca3(PO4)2、CaHPO4均不溶于水，且Ca3(PO4)2的溶解度比CaHPO4的溶解度小。将0.05 mol·L-1 Ca(H2PO4)2溶液与0.15 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合，搅拌后静置，充分进行反应。请写出反应的离子方程式：为什么这个离子方程式这么写？

主要是考察反应物过量的问题，当NaOH过量时，会发生2个反应Ca(H2PO4)2~2NaOH；CaHPO4~NaOH。可认为前者先反应，反应完全后再发生后面的反应。由于加的Ca(H2PO4)2：NaOH的物质的量之比=1:3，显然2个反应都发生，且参与前后的NaOH之比为2:1。假设跟后者反应的NaOH物质的量为x，前者就是2x，在根据反应方程式分别解出产物，求比值，就得到了上面的离子方程式

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