问下初三的化学问题
比如说 氧气跟金属反应: 2Mg+O2=2MgO
为什么它们反应是2MgO 能将原理说下吗 其它的化学方程式反应我该怎么写
首先镁是金属，金属是由原子直接构成的，所以Mg可以视作金属镁这种物质，Mg是＋2价【金属均显正价】，而氧是由分子构成【别问我为什么】，分子由原子构成，一个氧气分子有两个氧原子构成，一个O算是一个氧原子，不能算是氧气，所以才会有O2，懂？那么问题来啦，生成的一个MgO分子它是由一个Mg原子和一个O原子构成的，但是前面反应物有一个氧分子，也就是两个合到一起的O原子，但后面生成的物质中，只有一个O原子，此方程不平，所以要配平，在生成物前配2，完了之后发现，反应物镁又不平，结合前后在镁前面也配2。综上所述两个镁原子和一个氧分子点燃能生成两个氧化镁分子，但是有同学问了，为什么一个镁原子和一个氧原子点燃不能生成一个氧化镁分子呢。因为洋气不想金属是由原子直接构成的那样可以单独存在，氧气等分子必须需要几个原子构成其分子，在由分子构成其物质，不能由原子直接构成物质。那么了解了这些问题又来了，为什么生成物叫氧化镁而不叫二氧化镁呢？因为镁它的原子结构是2 8 2，最外层电子数是2，容易失去电子【最外层电子数小于等于4的都易失去电子而带正电荷】镁失去2个电子，所以带2个正电荷，而氧的原子结构是2 6 ，最外层电子数是6【最外层电子数大于4的都易得到电子而带负电荷】氧得到2个电子，所以带2个负电荷。所以在镁和氧反应的时候，氧带的2个电子跑到了镁那，氧－2价和镁＋2价抵消了
其实很简单，化学方程式要根据化合价来写:氧元素的化合价为-2价，镁元素的化合价为+2价，因为“化合物中各元素的化合价之和为零”，所以+2+（-2）要等于零，即一个氧原子配一个镁原子。你需要背各元素的化合价，下次你才会写。。。。。
方程式写法老师应该教过吧！！！这个要看具体情况，首先是看金属的还原性强弱，其次就是反应条件，例如钠常温下被空气氧化为氧化钠Na2O，点燃情况下被氧化为过氧化钠Na2O2，比钠金属性更强的钾甚至会被氧化成超氧化钾KO2
初中涉及到的一般都是氧化到比较常见的价态，涉及到的反应也比较少，建议先死记硬背(比如什么时候铁氧化为二价，什么时候到三价，什么时候到8/3价)
根据化学反应的实际结果得出的化学反应方程式
通常写反应方程式时，反应物都是以其现实中的实际存在状态开始的；如通常氧的存在是以双原子分子氧气，即O2形式存在，参与反应，所以方程式中不能写O，要写O2，一个氧分子需要2个镁原子，所以是2MgO，按照电中性原理，即反应中得失电子数要相等，或化合价升高与降低相等的原则，一个氧分子到产物降低了4价，需要镁到镁离子升高4价，所以要配成系数为2；到了高中阶段，这部分是很容易理解的，继续努力，会越来越清楚这些。背熟常见的元素化合价是初学者必须做到的。
记住，每一个化学方程式都是要配平的！
你看，左边Mg和O2反应生成了MgO，不要问我为什么生成MgO而不是生成Mg2O，反应产物就是这样的，记住就行了，就像1+1为什么不等于3呢，不要问这种问题，哈哈，言归正传，生成的MgO只有一个镁原子和一个氧原子，而左边是一个镁原子和一个氧气分子（即两个氧原子），左右两边原子个数不平衡，所以必须配平，才出现了在左边的镁原子前面添加一个2，在右边的MgO前面添加一个2，现在你再看看左右两边的原子数是不是相等了呢，反应产物是MgO，前面的2表示两个MgO分子哦。
不懂还可以再问我，望采纳！
氧化镁中镁不是正二价嘛，氧一般负二价，一个氧气分子有两个氧原子，自然要和两份的镁反应呀
这题有点难了
原子守恒啊，分氧化还原性决定化合价，再通过原子守恒来确定。
发生化学反应得到结果
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