高中化学问题求溶液ph值
0.005mol/L H2so4溶液,氢离子浓度 = 2 x 0.005 = 0.01mol/L。
①pH = 2 ②稀释100倍,pH = 4 ③稀释10的六次方倍, pH = - ㏒(10的-7次方 + 10的-8次方)= - ㏒(1.1 x 10的-7次方) = 6.9 (水电离出的氢离子为10的-7次方)
0.005mol/L Ba(OH)2 溶液,氢氧根离子浓度 = 2 x 0.005 = 0.01mol/L。
①pH = 14 - 2 = 12 ②稀释100倍,pH = 10 ③稀释10的六次方倍,POH =
- ㏒(10的-7次方 + 10的-8次方)= - ㏒(1.1 x 10的-7次方) = 6.9 (水电离出的氢氧根离子为10的-7次方) pH = 14 - POH = 14 - 6.9 = 7.1
ph是35439857384789
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