氧化性强弱

更新时间：2018-10-31 09:00:48 135次访问

如何判断氧化性强弱

氧化性的判断方法：
（一）根据化学方程式判断
　　（1）氧化剂（氧化性）+还原剂（还原性）===还原产物+氧化产物 　　氧化剂----还原产物 　　得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应 　　还原剂---氧化产物 　　失电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应 　　氧化性：氧化剂>氧化产物 　　还原性：还原剂>还原产物 　　（2）可根据同一个反应中的氧化剂，还原剂判断 　　氧化性：氧化剂>还原剂 　　还原性：还原剂>氧化剂
（二）根据物质活动性顺序比较
　　（1）对于金属还原剂来说，金属单质的氧化性强弱一般与金属活动性顺序相反，即越位于后面的金属，越不容易得电子，氧化性越强。 　　(2）金属阳离子氧化性的顺序 　　K+<Ca2+<Na+<Mg2+<Al3+<Mn2+<Zn2+<Cr3+<Fe2+<Ni2+<Sn2+<Pb2+<(H)<Cu2+<Hg2+<Fe3+<Ag+（注意Sn2+、Pb2+，不是Sn4+、Pb4+ ）（Pt、Au很稳定，未列出） 　　（3）金属单质的还原性与氧化性自然完全相反，对应的顺序为：K>Ca>Na>Mg>Al>Mn>Zn>Cr>Fe>Ni>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au 　　（4）非金属活动性顺序（常见元素） 　　F---Cl/O---Br---I---S---N---P---C---Si---H 　　原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性增强
（三）根据反应条件判断
　　当不同氧化剂分别于同一还原剂反应时，如果氧化产物价态相同，可根据反应条件的难易来判断。反应越容易，该氧化剂氧化性就强。 　　如：16HCl(浓)+2KMnO4==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2(气) 　　4HCl(浓)+MnO2===(加热）MnCl2+2H2O+Cl2(气) 　　4HCl(浓)+O2==（加热,CuCl2催化剂)2H2O+2Cl2（气） 　　氧化性：KMnO4>MnO2>O2
（四）根据氧化产物的价态高低来判断
　　当含有变价元素的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性强弱。如： 　　2Fe+3Cl2==(点燃)2FeCl3 　　Fe+S==（加热）FeS 　　氧化性：Cl2>S
（五）根据元素周期表判断
　　（1）同主族元素（从上到下） 　　非金属原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性逐渐增强。 　　金属原子还原性逐渐增强，对应阳离子氧化性逐渐减弱 　　（2）同周期主族元素（从左到右） 　　单质还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强 　　阳离子氧化性逐渐增强，阴离子还原性逐渐减弱。
（六）根据元素酸碱性强弱比较
　　根据元素最高价氧化物的水化物酸碱性强弱比较 　　酸性越强，对应元素氧化性越强 　　碱性越强，对应元素还原性越强
（七）根据原电池的电极反应判断
　　两种不同的金属构成的原电池的两极。负极金属是电子流出的极，正极金属是电子流入的极。 　　其还原性：负极金属>正极金属
（八）根据物质的浓度大小判断
　　具有氧化性（或还原性）的物质浓度越大，其氧化性（或还原性）越强，反之则越弱。
（九）根据元素化合价价态高低判断
　　一般来说，变价元素位于最高价态时只有氧化性，处于最低价态时只有还原性，处于中间价态时，既有氧化性又有还原性。一般处于最高价态时，氧化性最强，随着化合价降低。

您好：

粗浅的标准是能否夺取另一元素的氧化物中的氧；能，就强，否则，就弱。

完整的判断依据是，化合价的升降。同一反应中，升强降弱。