高一化学计算题求解
将32gKBr溶于水制成溶液，向其中通入一段时间的Cl2，再将溶液蒸干灼烧，得到固体物质23.1g，计算有多少克溴化钾转化成其他物质
根据反应Cl2 + 2KBr == 2KCl + Br2
反应前的KBr反应后转化为等物质的量的KCl.
每2molKBr参加反应,固体质量减小 = 2*119 - 2*74.5 = 89g
而实际质量减小 = 32 - 23.1 = 8.9g
则实际反应的KBr物质的量 = 0.2mol
所以有 0.2 * 119 = 23.8克溴化钾转化其他物质
这个题目适合使用差量法，由于将溶液蒸干灼烧，最后的固体中没有溴和氯气，每molKBr转化成KCl质量就会减少44.5g,一共减少了8.9克，所以参加反应的lKBr是8.9÷44.5=0.2mol，质量为119×0.2=23.8克
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