化学水的电离（下面的题有什么口诀吗？）
室温下，等体积的酸和碱的溶液混合，后ph一定小于七7的是
A.ph等于3的硝酸与ph等于11的氢氧化钾溶液
B.ph等于3的盐酸与ph等于11的氨水
C.ph等于3的硫酸与ph等于11的氢氧化钠溶液
D.ph等于3的醋酸与ph等于11的线氧化钡溶液
应该是D吧，醋酸是弱酸，电离程度小，摩尔浓度大，等体积与强碱混合呈酸性。
A、pH=3的硝酸中c（H+）=1×10-3mol/L，pH=11的氢氧化钾溶液中c（OH-）=1×10-3mol/L，在室温下等体积混合后，pH=7，故A错误；B、pH=3的盐酸中c（H+）=1×10-3mol/L，pH=11的氨水中c（OH-）=1×10-3mol/L，由于氨水为弱碱，则氨水过量，在室温下等体积混合后，pH＞7，故B错误；C、pH=3的硫酸中c（H+）=1×10-3mol/L，pH=11的氢氧化钠溶液中c（OH-）=1×10-3mol/L，在室温下等体积混合后，pH=7，故C错误；D、pH=3的醋酸c（H+）=1×10-3mol/L，pH=11的氢氧化钡溶液中c（OH-）=1×10-3mol/L，由于醋酸为弱酸，则醋酸过量，在室温下等体积混合后，pH＜7，故D正确
解析：A.中性 B.碱性 C.中性 D.酸性
A、硝酸和氢氧化钾都是强电解质，PH等于3的硝酸与PH等于11的氢氧化钾溶液浓度相同（氢离子浓度与氢氧根离子浓度也相同），所以等体积混合后恰好中和，反应后溶液显中性。
B、PH等于3的盐酸与PH等于11的氨水，虽然氢离子浓度与氢氧根离子浓度相同，因为盐酸是强酸完全电离，氨水是弱碱，部分电离，所以氨水浓度远远大于盐酸浓度，故二者等体积混合后氨水剩余，溶液显碱性。
C、硫酸和氢氧化钠都是强电解质，PH等于3的硫酸与PH等于11的氢氧化钠溶液浓度虽然不同，但氢离子浓度与氢氧根离子浓度相同，所以等体积混合后恰好中和，反应后溶液显中性。
D、PH等于3的醋酸与PH等于11的氢氧化钡，虽然氢离子浓度与氢氧根离子浓度相同，因为氢氧化钡是强碱完全电离，醋酸是弱酸，部分电离，所以醋酸浓度远远大于氢氧化钡的浓度，故二者等体积混合后醋酸剩余，溶液显酸性。
提醒：解这类题目，除看酸碱的强弱外，还要看氢离子和氢氧根离子的浓度大小，而氢离子和氢氧根离子的浓度大小则由PH值来反映。从本题目看，PH等于3的溶液中氢离子浓度与PH等于11的溶液中氢氧根离子浓度相同。那么，PH等于2的溶液中氢离子浓度与PH等于12的溶液中氢氧根离子浓度相同；PH等于4的溶液中氢离子浓度与PH等于10的溶液中氢氧根离子浓度相同。以此类推......
希望能帮助到你！
选D，因为醋酸没有完全电离，中和反应完成以后醋酸还会电离一部分
选B,因为是强酸弱碱
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