化学水解题
请全解
解：由题意可知：①当加入50mL的0.1mol/L NaOH时，H2A有一半被中和成了HA（为书写方便，电荷略去，下同），此时构成的H2A-HA缓冲溶液，由于H2A和HA浓度相等，根据缓冲溶液酸度计算式可知，此时的pH就等于pKa1，即pKa1=4.0；②当加入150mL的0.1mol/L NaOH时，H2A溶液成了浓度相等的HA和A的混合溶液，构成了HA-A缓冲溶液，根据缓冲溶液酸度计算式可知，此时的pH就等于pKa2，即pKa2=8.0。
（1）由题意可知，c=0.1mol/L。由于①Ka2/(Ka1c)^0.5＜0.05，故H2A的第二级电离可忽略；②由于(c/Ka1)＞100，因HA电离损失的HA可忽略；③由于(cKa1)＞10Kw，故水电离产生的氢离子可忽略。因此，题设条件下的pH=(pKa1-lgc)/2=2.5。
（2）由题意可知，当加入100mL的0.1mol/L NaOH时，H2A溶液成了浓度c=0.05mol/L的纯HA溶液，其酸度应该用酸式盐的酸度计算式计算：①由于(cKa2)＞10Kw，故水电离产生的氢离子可忽略；②由于c＞10Ka1，故c+Ka1≈c。所以题设条件下的pH=(pKa1+pKa2)/2=6.0
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