化学选修四，等效平衡中，为什么在恒温恒压下情况下投料换算成同一物质时等比例，n成同比例变化，c相同
首先说明，教材上说的是恒温恒压下情况下投料换算成同一物质时等比例，n成同比例变化，c相同。
仅针对等量投料（也属于等比例投料嘛）的情况下研究，假设在反应N2+3H2==2NH3反应中，反应物投料n1（mol）是①：1 3 0和②：0 0 2，属于等量等效嘛，最终达到同一平衡，即①、②最终的各物质的量n2都是a b c。反应开始时体积V相等，那么随着反应的进行，①反应中的气体数量不是应该减少吗？那么其体积就应该是减少呀，即V1↓，同理V2↑。反应结束时不应该是两反应的各物质的量n2是相等的，但是各物质的量浓度c成比例变化吗？
我这里实在理解不了，求大神帮助！！！
因为是恒温恒压条件下，因此加入物质时为保证压力不变，总体积会必然会变大，而化学平衡不改变。也就是n同比例变大，c不变。这种条件下可以这么看，先不管初始反应如何，反正已经平衡，假设为一独立系统，然后加入新的反应物或生成物组成另一系统，为保证恒温恒压，可等待另一系统中反应平衡后（此时c和原系统相等），在和前面的系统混合。整体表现出来就是C一样，n等比例增大，体积等比例增大。
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