含有0.2molNH4Al（SO4）2的溶液中加NaOH溶液至沉淀恰好溶解，消耗的OH-数目为NA?
氢氧化钠中的氢氧根先和0.2mol的铵根离子反应，计量数比为1：1，因此消耗0.2mol的氢氧化钠。
接着氢氧根再和铝离子反应，当计量数比为n（Al）：n（OH）=1：3时，铝离子完全变为氢氧化铝沉淀，然后氢氧化铝和氢氧化钠1：1反应生成偏铝酸钠，使沉淀完全溶解,
总反应方程式为Al3+ + 3OH- =Al(OH)3 ↓,Al(OH)3+NaOH=NaAlO2（偏铝酸钠）+2H2O，
所以0.2mol的铝离子总共结合了0.2乘3=0.6mol的氢氧化钠，加上和铵根离子反应的0.2mol，总共反映了0.8mol的氢氧根，所以有0.8NA的氢氧根反应了
（打字不易，望采纳，谢谢）
您好：
氢氧化钠先与铝离子反应生成氢氧化铝沉淀，然后与铵根结合生成一水合氨，最后使氢氧化铝溶液，消耗的OH-数目为1mol，个数等于阿伏加德罗常数值。正确
热门标签：