初三化学计算题
某同学去我市石门县壶瓶山风景区游玩，带回了几小块石灰石样品．为了检测样品中碳酸钙的含量，他称取10.0g样品，将60.0g稀盐酸分四次加入，测量的有关数据见下表（已知样品中的杂质不溶于水，且不与稀酸盐反应）
．加入稀盐酸的次序 1 2 3 4
加入稀盐酸的质量（g） 15.0 15．0 15.0 15.0
剩余固体的质量（g） 7．0 4．0 1．0 1．0求：（1）样品中碳酸钙的质量分数；（2）10.0g该样品与足量稀盐酸反应后可产生二氧化碳多少克？
（3）恰好反应时所得溶液溶质的质量分数（计算结果精确到小数点后两小数）
分析：（1）由表中数据分析可知，实验的第三次和第四次剩余固体都是1克，表明剩余的1克固体为杂质，样品减少的质量为碳酸钙。
（2）反应生成二氧化碳的质量可以根据化学方程式和碳酸钙的质量求出。
（3）根据表中数据分析可知，第三次加入盐酸后，恰好完全反应，得到氯化钙溶液，生成氯化钙的质量可根据化学方程式求得。恰好反应时所得溶液的质量就是碳酸钙与盐酸的质量总和减去排放出的二氧化碳质量，那么溶质的质量分数即可求得。
解答过程：
（1）由表中数据分析可知，剩余固体为杂质，则样品中碳酸钙的质量为： 10克 - 1克 = 9克
样品中碳酸钙的质量分数为：9克/10克 ×100% = 90%
（2）反应后生成二氧化碳质量为X，生成CaCl2的质量为Y
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 111 44
9克 Y X
100：9克 = 111：Y = 44：X
X= 9克×44/100 = 3.96克
Y= 9克×111/100 = 9.99克
（3）恰好反应时所得溶液的质量为：10克+3×15克-3.96克 = 51.04克
则所得溶液溶质的质量分数为：9.99克/51.04克 ×100% = 19.57%
答：｛略｝
希望能帮助到你，请笑纳！
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