歧化反应一定是复分解反应吗？
歧化反应一定是复分解反应吗？
歧化反应氧化还原反应。
不一定，歧化反应是指，在反应中，若氧化作用和还原作用发生在同一分子内部中处于同一氧化态的元素上，使该元素的原子(或离子)一部分被氧化，另一部分被还原。这种自身的氧化还原反应称为歧化反应。而复分解反应指由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，生成物中至少有一种物质是沉淀、气体或者水。如Cl2+H2O=HClO+HCl，属于歧化反应，但并不是复分解反应。
1、反应中，若氧化作用和还原作用发生在同一分子内部处于同一氧化态的元素上，使该元素原子（或离子）一部分被氧化，另一部分被还原，则这种自身的氧化还原反应被称为歧化反应。
2、复分解反应是指两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，复分解反应从微观角度看，是反应物之间相互交换离子，阴、阳离子重新结合生成沉淀或气体或水。
3、歧化反应不一定是复分解反应。
歧化反应一定是氧化还原反应，但肯定不是复分解反应。因为歧化反应是若氧化作用和还原作用发生在同一分子内部处于同一氧化态的元素上，使该元素原子（或离子）一部分被氧化，另一部分被还原，则这种自身的氧化还原反应被称为歧化反应。可见歧化反应发生在同一分子，而复分解反应是两分子间互换基团，因此歧化反应不可能是复分解反应。
复分解反应中一定没有元素的化合价变化为非氧化还原反应
在反应中氧化作用和还原作用发生在同一分子内部处于同一价态的元素上使该元素的原子（或离子）一部分被氧化另一部分被还原这类反应属于歧化反应，歧化反应为氧化还原反应
所以歧化反应一定不是复分解反应
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